氯化(huà)钾相对原子质量是多少，是氯化钾的相对分子质(zhì)量75，因(yīn)为氯(lǜ)化钾(jiǎ)的化学式(shì)为(wèi)KCL，钾的相对原(yuán)子质量(liàng)是(shì)39，氯(lǜ)的相对原子(zi)质(zhì)量是35，所以(yǐ)相对(duì)分子质(zhì)量为75的。

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氯化钾相对(duì)原子质量是多少，

　　无色或白色(sè)不含结晶水的(de)结晶体(tǐ)，或(huò)者白色粉末。

　　味咸而凉，有(yǒu)毒，内服2-3g就(jiù)可能引起中毒而死亡。

　　微(wēi)溶(róng)于(yú)乙醇，溶于水(shuǐ)和(hé)碱溶(róng)液(yè)。

　　但在水中的溶解度比(bǐ)氯酸钠小，并且随着温度升(shēng)高而急剧(jù)上升。

　　每(měi)100g水中的(de)溶(róng)解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被熔点高的金属在熔融状态(tài)下置(zhì)换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电(diàn)解反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　3.复分(fēn)解(jiě)反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥(huī)发(fā)性酸制(zhì)挥发性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产(chǎn)金(jīn)属钾的原(yuán)料(liào)

　　4.生(shēng)产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医用(yòng)输液(yè)（调节体液离子平(píng)衡(héng)）

　　6.电解(jiě)质

氯化钾的相对分子质量是(shì)多(duō)少

　　 氯化钾的相(xiāng)对分子质(zhì)量(liàng)74.5，因为氯(lǜ)化(huà)钾的化学式为KCL，钾(jiǎ)的相对原子质量是39，氯的相对原子质(zhì)量是35.5，所以相对分(fēn)子质量(liàng)为(wèi)74.5。

物(wù)理(lǐ)性(xìng)质

　　 无色或白色不含结晶(jīng)水(shuǐ)的(de)结晶体，或者(zhě)白色(二氧化硫与溴水反应方程式和离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥sè)粉(fěn)末。

　　味咸而凉，有毒，内服(fú)2-3g就可能引起(qǐ)中毒(dú)而死(sǐ)亡。

　　微溶于乙(yǐ)醇，溶于水和碱溶液。

　　但在水碰(pèng)嫌中的(de)溶解(jiě)度比氯酸钠小，并(bìng)且随着温度升高而急剧上升。

　　每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不(bù)易潮(cháo)解。

化学(xué)性质

　　 1.可被熔点高的金属在熔融状(zhuàng)态下(xià)置(zhì)换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融(róng))=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　 3.复分解(jiě二氧化硫与溴水反应方程式和离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不(bù)挥发性酸(suān)制挥发性酸）

氯(lǜ)化钾漏老用途

　　 1.钾(jiǎ)肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金属钾(jiǎ)的原料

　　 4.生产其他钾(jiǎ)盐（如KNO3）的原料

　　 5.医(yī)用输液（调节体(tǐ)液离子平(píng)衡）

　　 6.电解质

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