电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键能(néng)，指(zh当兵的家暴几率大吗，当过兵的人会家暴吗ǐ)定氟的电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的(de)绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(é当兵的家暴几率大吗，当过兵的人会家暴吗r)电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有当兵的家暴几率大吗，当过兵的人会家暴吗极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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