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  电负性怎么计(jì)算(suàn)的,电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的,电(diàn)负性表示什(shén)么(me)

  电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

  又(yòu)称负电性。

  元素的电负(fù)性愈(yù)大(dà),吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大(dà),非金属性也愈强。卸妆水直接用手弄行吗,卸妆水可以直接涂到脸上吗>

  电负性(xìng)的定义和(hé)计(jì)算(suàn)方法有多种,每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同(tóng),比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

  根据热化学(xué)数据和(hé)分(fēn)子的键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

  利(lì)用(yòng)电负性值时,必须(xū)是(shì)同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进行比较。

  电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

  它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì),称为(wèi)相对电(diàn)负性,简称电(diàn)负(fù)性。

  元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大,原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

  同一周期(qī)从左至(zhì)右(yòu),有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增,原子半径(jìng)递减,对电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强,因(yīn)而电负性值递增(zēng);

  同族元素从上到下(xià),随着原子半(bàn)径(jìng)的增大,元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

  过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

  就总体(tǐ)而言,周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值,氟的电(diàn)负性值(zhí)数大(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小,铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元(yuán)素(0.7)。

  一(yī)般说来(lái),非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0,金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

  电(diàn)负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

  电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物时,由于对成键电子吸引较强(qiáng),往往表现为负化(huà)合价(jià);

  而电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

  在形成共价(jià)键时,共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极(jí)性,电负性差越大,键的极性越(yuè)强。

  当化学键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时(例(lì)如大于1.7)所形成(chéng)的键则以离子性为主。

  常见元素(sù)电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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