电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必须新手适合用散粉还是粉饼，全球公认最好用的10大散粉是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负(fù)性(xìng)，简新手适合用散粉还是粉饼新手适合用散粉还是粉饼，全球公认最好用的10大散粉，全球公认最好用的10大散粉称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合(hé)物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性(xìng)较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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