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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)害人精类似的三字词，像害人精这样的三字成语你还知道哪些1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　害人精类似的三字词，像害人精这样的三字成语你还知道哪些当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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