一氧化碳的化(huà)学性质是什么(me)性(xìng)，一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质是什么呢是一氧化碳的化学性(xìng)质可燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还原(yuán)四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在通常状况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气(qì)体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的(de)。

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一氧化碳的化学性质是什(shén)么性，一氧化(huà)碳的化学性质是什么呢(ne)

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还(hái)原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧化碳是无色(sè)、无(wú)臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气(qì)密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很(hěn)小(xiǎo),这也是容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为(wèi)极性分子，但由于存(cún)在反馈电子，分(fēn)子的极性很(hěn)弱。

　　1、一(yī)氧(yǎng)化碳可用(yòng)于制甲酸(suān)钠。

　　2、在(zài)冶(yě)金工业中作还原剂，如工业还原氧化(huà)铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料(liào)，如水煤(méi)气（一氧化碳和氢气等(děng)气体的(de)混(hùn)合物(wù)）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的还原(yuán)性，能把金属从(cóng)它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳(tàn)还具有毒性，极易(yì)与人体血液中的血红蛋白结(jié)合，从而使血(xuè)红(hóng)蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造(zào)成生物(wù)体(tǐ)内缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一(yī)种碳(tàn)氧化合物，化(huà)学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况(kuàng)下为是(shì)无(wú)色(sè)、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一(y胸围88是多大罩杯，胸围88是多大尺码文胸ī)氧化碳既有还原性，又(yòu)有氧化(huà)早消性，能发生氧化(huà)反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应等；同(tóng)时具(jù)有毒性，较高浓度时能使人(rén)出现(xiàn)不同程度中毒症(zhèng)状，危害人体的脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶顷电击样死亡，人(rén)吸入最(zuì)低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧(yǎng)化碳(tàn)是一(yī)碳化学(xué)的基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等方法制得，主要用于生产甲(jiǎ)醇和光气以(yǐ)及(jí)有机(jī)合成等。

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