一氧化碳的化学性质是什么性,一氧化碳的(de)化学性质是什么呢(ne)是(shì)一氧化碳的化学性质可燃性:2CO + O22CO2还原性:一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还原(yuán)氧化铜:CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳(tàn)还原四(sì)氧化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通常状况下,一(yī)氧化(huà)碳是(shì)无色、无臭(chòu)、无味、难(nán)溶于水的气体,熔点(diǎn)-199℃,沸(fèi)点-195℃的。
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一氧化碳的(de)化学性(xìng)质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性:
一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原(yuán)四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43F最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌,最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌的歌词e + 4CO2
物(wù)理(lǐ)性质在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无(wú)味、难(nán)溶于水的气(qì)体,熔点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标准状况下(xià)气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L)相差很小,这也是(shì)容(róng)易发生(shēng)煤气中毒的因素之一(yī)。
它为中性(xìng)气体(tǐ)。
分(fēn)子结构:一(yī)氧(yǎng)化碳分(fēn)子为极性分子,但由于存在反(fǎn)馈电子,分子的极性很弱。
一氧化碳(tàn)主要(yào)用途有1、一氧化碳(tàn)可(kě)用于制甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶金工业中作(zuò)还原(yuán)剂,如工业(yè)还原氧(yǎng)化(huà)铁(制备(bèi)铁)。
3、用于做气体燃料,如水煤(méi)气(一氧化碳和氢气等(děng)气体的(de)混合物)。
一氧化(huà)碳(tàn)的化学性(xìng)质及用途
一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学(xué)性质及用途:
1.一(yī)氧化(huà)碳具有可(kě)燃性,可以(yǐ)在空气或氧气中燃(rán)烧变成(chéng)二氧化碳,火(huǒ)焰呈蓝色,放出大(dà)量的(de)热(可用(yòng)作(zuò)燃料(liào))
2.一(yī)氧化(huà)碳具(jù)有较强(qiáng)的还原性,能把(bǎ)金(jīn)属从它(tā)们(men)的氧化物(wù)中(zhōng)还(hái)原出(chū)来(工业(yè)上常用来冶炼(liàn)金属)
3.一氧(yǎng)化碳(tàn)还具(jù)有毒性,极易与(yǔ)人体(tǐ)血液中的(de)血红蛋白结合,从而使血红蛋白(bái)不能很好地(dì)与氧气(qì)结合(hé),失(shī)去携氧能力(lì),造成生物体内(nèi)缺氧,而发生中毒(dú)现(xiàn)象.
一氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳(tàn)氧化合物,化学式(shì)为CO,分子量为(wèi)28.0101,通常状况(kuàng)下为是无色(sè)、无臭、无味的气(qì)体。
物(wù)理性质(zhì)上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶解度(dù)为0.002838g),不易(yì)液化和固化。
化学性质上,一氧化碳既(jì)有还(hái)原性(xìng),又有氧(yǎng)化早消性,能发生氧(yǎng)化(huà)反应(燃烧反应)、歧(qí)化反(fǎn)应等;同时具有毒(dú)性,较高浓度(dù)时(shí)能(néng)使人出现(xiàn)不同(tóng)程度中(zhōng)毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织(zhī),甚至(zhì)灶顷电(diàn)击样死亡,人吸入(rù)最低致(zhì)死(sǐ)浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧化(huà)碳(tàn)是一(yī)碳化学的基础(chǔ),可由焦炭氧(yǎng)气法等方法制得,主要用于生产(chǎn)甲醇和光气(qì)以及有机最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌,最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌的歌词(jī)合成等(děng)。
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最新评论
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了