二氧化硫(liú)为无色透明气体，有刺激性(xìng)臭(chòu)味。

　　溶于水、乙醇和乙醚(mí)。

　　二氧化硫(liú)的化(huà)学(xué)方程式

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸)

　　SO2可(kě)以自偶(ǒu)电(diàn)离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五氧(yǎng)化二钒做催(cuī)化(huà)剂，可逆;在自然中(zhōng)，也(yě)可(kě)由空(kōng)气中尘埃催化(huà))

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归(guī)中反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧化物的例子有哪(nǎ)些？

　　酸性氧化物(wù)有：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、二氧化硅、五氧化二(èr)磷、五氧(yǎng)化二氮等。

　　碱(jiǎn)性氧(yǎng)化物有(yǒu)：氧化钾、氧(yǎng)化钙、氧化纳、氧化钡、氧化镁、三(sān)氧化(huà)二铁、氧化铜、氧(yǎng)化(huà)汞、氧化(huà)银等。

　　常见(jiàn)的枝祥酸性氧(yǎng)化物有举搭笑二氧化碳CO2，五(wǔ)氧(yǎng)化二氮N2O5，三氧化硫SO3，二(èr)氧化硫SO2，七(qī)氧化二氯(lǜ)Cl2O7，二氧化硅SiO2等，过渡族元素的高价氧(yǎng)化物一般都(dōu)是酸性氧化(huà)物(wù)。

　　CO、NO等(děng)不是(shì)酸性氧化物也不(bù)是(shì)碱性氧化物，而是不成盐氧化物，水是特(tè)殊的(de)氧(yǎng)化物。

　　其他

　　1、酸性氧化物大(dà)多数能跟水直接化合(hé)生成含(hán)氧酸。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫酸(suān))。

　　2、正含含氧酸(suān)也(yě)可以受热分解(jiě)生成(chéng)酸性氧化(huà)物。

　　例如，将亚硫酸加热可得到二氧化硫和(hé)水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二(èr)氧化硫可以看做(zuò)是亚(yà)硫酸(suān)脱水后的生成物。

　　SiO2,N2O5,也(yě)是酸性(xìng)氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能与水(shuǐ)直接化合生成硅酸。

　　3、判定酸(suān)性氧化物最(zuì)重要(yào)依据是化学反应前后各元素化合价保持不变(biàn)。

　　4、由两种元素组(zǔ)成(chéng)，其中一(yī)种元(yuán)素(sù)是氧元(yuán)素。

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