一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质是什么性，一氧化碳(tàn)的(de)化学性质是什么(me)呢是一氧化碳(tàn)的化学性质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于(yú)水(shuǐ)的气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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　　一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原四氧化三铁：4CO+作法与做法的区别，作法与做法的区别是什么 Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化(huà)碳(tàn)是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是(shì)容易发生(shēng)煤气中(zhōng)毒(dú)的因素之一(yī)。

　　它(tā)为中(zhōng)性气体。

　　分子结构(gòu)：一(yī)氧化碳分子为(wèi)极性分子，但(dàn)由于(yú)存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用(yòng)于(yú)制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶金工业(yè)中作还原剂，如(rú)工业还原氧(yǎng)化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一(yī)氧化碳(tàn)和(hé)氢(qīng)气等(děng)气体的(de)混(hùn)合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化(huà)碳(tàn)的(de)化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃(rán)性，可以在空(kōng)气(qì)或氧气中燃烧(shāo)变成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝(lán)色，放出(chū)大(dà)量的(de)热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的还原性(xìng)，能(néng)把金(jīn)属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具有毒(dú)性，极(jí)易与人体血液(yè)中的血红蛋白结合，从而使血红(h作法与做法的区别，作法与做法的区别是什么óng)蛋白不能很好(hǎo)地与(yǔ)氧气结合(hé)，失去携氧能力，造成生物体内(nèi)缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物，化学式为CO，分(fēn)子量为(wèi)28.0101，通常状况(kuàng)下为是无(wú)色、无臭、无(wú)味的气体。

　　物(wù)理性(xìng)质上，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质(zhì)上，一(yī)氧化(huà)碳(tàn)既有(yǒu)还原性(xìng)，又有氧化早消性，能发生(shēng)氧化反应（燃烧(shāo)反(fǎn)应）、歧(qí)化(huà)反应等；同(tóng)时(shí)具有毒性(xìng)，较高浓度时能使人出(chū)现不同程度中毒症(zhèng)状，危害人体的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及(jí)其(qí)他组织，甚至灶顷电击样死(sǐ)亡(wáng)，人吸入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工(gōng)业上(shàng)，一氧化碳是一碳化学(xué)的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得，主要(yào)用于生产甲醇和光气以及有机(jī)合成等(děng)。

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