<本番什么意思 日语里本番什么意思strong>电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子本番什么意思 日语里本番什么意思亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成化学(xué)键时(shí)对(duì)成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金(jīn)属元素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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