电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)是电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素(sù)的(一公里等于多少千米，一公里等于多少千米等于多少米de)相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子(zi)而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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