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大π键电(diàn)子数(shù)的计算(suàn)方法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算方法(fǎ)：大(dà)π键的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一(yī羽生结弦说为什么努力得不到回报，羽生结弦近视多少度)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是(shì)同一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个(gè)大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道(dào)，它们(men)连贯重(zhòng)叠(dié)在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的(de)π键称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多(duō)数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每(měi)个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于(yú)一(yī)个原子所有，而(ér)是在(zài)整(zhěng)个大π键上运动是离(lí)慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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