电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一中国东八区有哪些城市 整个中国都在东八区吗种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因(yīn)而电负中国东八区有哪些城市 整个中国都在东八区吗性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的(de)键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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