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大π键(jiàn)电子数的(de)计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键(jiàn)的(de)电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是(shì)同一共(gòng)轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便(biàn)算法(fǎ):大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和(hé)。

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　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)嘉应学院地址在哪里啊，嘉应学院学校地址一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道嘉应学院地址在哪里啊，嘉应学院学校地址；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子(zi)和六个(gè)氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的(de)六(liù)个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的每个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一(yī)个(gè)未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原子(zi)形(xíng)成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原(yuán)子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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