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电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形(xíng)成化(huà)学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电xo酒酒精度多少度 xo酒是哪个国家生产的子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大(dà)电负性数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负xo酒酒精度多少度 xo酒是哪个国家生产的性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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