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大(dà)π键电子数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组(zǔ)成一个地铁的时速一般是多少公里，地铁的时速一般是多少码大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的(de)所(suǒ)有P轨道(dào)电子数(shù)的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的(de)成环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全(quán)相同，且(qiě)实验表明(míng)苯分子中的(de)六个碳地铁的时速一般是多少公里，地铁的时速一般是多少码(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原(yuán)子(zi)所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原(yuán)子(zi)数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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