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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义(yì)和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每一(yī)种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增日子过得一地鸡毛是什么意思，形容生活一地鸡毛是什么意思，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(日子过得一地鸡毛是什么意思，形容生活一地鸡毛是什么意思xué)键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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