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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大(dà)π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有个(gè)特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就(jiù)要(yào)先(xiān)判断每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个(gè)区域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一共轭(è)体系(xì)），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

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　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

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　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间(jiān)运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种不(bù)局限在两个(gè)原子之间的(de)π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　 

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子(zi)多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此平行的(de)p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验(yàn)表(biǎo)明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨(guǐ)道(dào)，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子(zi)中的(de)π键是多个(gè)原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子(zi)所有，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎(shèn)码(mǎ)域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘(nài)等(děng)分子(zi)中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符(fú)号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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