电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进曹操的观沧海是什么体裁的诗，观沧海是什么体裁的诗古体诗行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍曹操的观沧海是什么体裁的诗，观沧海是什么体裁的诗古体诗(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电(曹操的观沧海是什么体裁的诗，观沧海是什么体裁的诗古体诗diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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