电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到下(xià)，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以魏风伐檀原文及翻译注音，伐檀原文及翻译注音第一自然段用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学(xué)键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大魏风伐檀原文及翻译注音，伐檀原文及翻译注音第一自然段，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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