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电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

佛诞是什么时候,佛诞是几月几日 佛诞是香港的劳工假期吗　　过渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3佛诞是什么时候,佛诞是几月几日 佛诞是香港的劳工假期吗.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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