电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数周公吐哺天下归心的意思是什么意思，周公吐哺天下归心的意思是什么解释值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半(bàn)径(jì周公吐哺天下归心的意思是什么意思，周公吐哺天下归心的意思是什么解释ng)递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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