电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù)的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一贪嗔痴慢疑什么意思啊，贪嗔痴慢疑的对应一句种(zhǒng)方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代贪嗔痴慢疑什么意思啊，贪嗔痴慢疑的对应一句(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原子的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负(fù)性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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