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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的处理老婆的第三者最好方式，查老婆出轨的最好办法σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道(dào处理老婆的第三者最好方式，查老婆出轨的最好办法)形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原子基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体(tǐ)系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原(yuán)子(zi)分子中如有相互平(píng)行的(de)p轨道(dào)，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子(zi)之(zhī)间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的(de)成(chéng)环(huán)碳(tàn)原子(zi)各以(yǐ)一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中的(de)六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原(yuán)子(zi)形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子(zi)不再(zài)只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大(dà)π键闷高。