电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定爬山是什么性暗示，男女常用的7句性暗示语义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；