电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　闯关东三个儿子的结局，闯关东三个媳妇的结局　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一(yī)套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成(ch闯关东三个儿子的结局，闯关东三个媳妇的结局éng)键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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