电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由于对成(ch1千克水等于多少毫升水，一1升水等于多少毫升éng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用(yòng)电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主1千克水等于多少毫升水，一1升水等于多少毫升。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.891千克水等于多少毫升水，一1升水等于多少毫升 金 2.54 铅 2.33

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