电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素硅酸铝针刺毯两公分厚是多长的 硅酸铝针刺毯有害吗的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的(de)电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2硅酸铝针刺毯两公分厚是多长的 硅酸铝针刺毯有害吗.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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